Question

已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①C(s)+

1

2

O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放熱393.5kJ
請回答：
（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是

ab

．
a．放出熱量多節(jié)約能源    
b．減少對環(huán)境的污染
（2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開1mol CO（g）與0.5mol O₂（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1mol CO₂（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量

少

（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線．
（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂（g）所放出的熱量的關(guān)系是

相等

（填“相等”或“不等”）．

Answer 1

分析：（1）煤炭充分產(chǎn)生的熱量多和產(chǎn)物無污染；
（2）根據(jù)反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量；
（3）反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量依據(jù)能量高低和變化畫出能量曲線變化；
（4）依據(jù)蓋斯定律分析判斷，根據(jù)1mol碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），利用蓋斯定律來分析1mol碳完全燃燒生成CO₂（g）所放出的熱量；

解答：解：（1）結(jié)合數(shù)據(jù)和反應(yīng)產(chǎn)物說明，可知煤炭充分燃燒產(chǎn)生的熱量多和產(chǎn)物無污染，故答案為：產(chǎn)生的熱量多；產(chǎn)物無污染，故答案為：ab；
（2）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，斷開1mol CO（g）與0.5mol O₂（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1mol CO₂（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量少；
故答案為：少；
（3）反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量依據(jù)能量高低和變化畫出能量曲線變化，如圖
，故答案為：；
（4）已知：①C（S）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ?mol^-1，
          ②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①+②可得C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=（-110.5kJ?mol^-1）+（-283.0kJ?mol^-1）=-393.5KJ?mol^-1，
即單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），所放出的熱量之和等于相同質(zhì)量的碳與氧氣完全燃燒生成CO₂（g）所放出的熱量，
故答案為：相等．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用和圖象變化特征．