Question

5．常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH₂COOH）的電離常數(shù)為Ka₁=1.4×10^-3，Ka₂=2.0×10^-6．向10mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，在滴加過程中下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，^-OOCCH₂COO^-的物質(zhì)的量濃度逐漸升高
• B． 若滴入的NaOH溶液的體積=10mL時溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol•L^-1
• C． 在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大
• D． 若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為7.14×10^-12

Answer 1

分析 A．中和反應(yīng)到達終點時生成NaOOCCH₂COONa；
B．中和反應(yīng)恰好完成時溫度最高，生成NaOOCCH₂COONa，應(yīng)滿足2n（HOOCCH₂COOH）=n（NaOH）；
C．在丙二酸未完全中和前，水的電離程度隨著堿的加入生成的鹽增多而增大；
D．K_h=$\frac{c（HA）×c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{a2}}$．

解答 解：A．中和反應(yīng)到達終點時生成NaOOCCH₂COONa，故^-OOCCH₂COO^-濃度增加，故A正確；
B．中和反應(yīng)恰好完成時溫度最高，生成NaOOCCH₂COONa，應(yīng)滿足2n（HOOCCH₂COOH）=n（NaOH），體積相等，則2c（HOOCCH₂COOH）=c（NaOH），丙二酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol•L^-1，故B正確；
C．在丙二酸未完全中和前，水的電離程度隨著堿的加入生成的鹽增多而增大，故C正確；
D．只考慮丙二酸根離子的第一步水解，K_h=$\frac{c（HA）×c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$=$\frac{c（HA）×c（O{H}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（{A}^{2-}）×c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{a2}}$=5×10^-9，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)．