19．向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O （蔡氏鹽），下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．KCl的電子式：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78 的鉑原子：${\;}_{117}^{195}Pt$
D．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；
C．質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．K+的核電荷數(shù)為19，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8．

解答 解：A．KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為：，故A正確；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；
C．質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，故鉑原子的質(zhì)量數(shù)為197，表示為19578Pt，故C錯誤；
D．K+的核電荷數(shù)為19，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號、結(jié)構(gòu)式等化學用語的書寫原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學生的規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用適當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏械母魑镔|(zhì)分離．
（1）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化而不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過降溫結(jié)晶方法分離．
（2）兩種互相溶解但沸點不同的液體，如乙醇與水，可通過蒸餾方法分離．
（3）兩種互不相容的液體，如汽油與水，可通過分液方法分離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
B．溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水形成的溶液能夠?qū)щ姡月然瘹涫请娊赓|(zhì)
D．CO2溶于水形成的溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用CH4和O2的反應，在KOH溶液中用鉑作電極可以構(gòu)成原電池．下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole-
B．在負極上O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
C．外電路電子由負極流向正極，內(nèi)電路電子由正極流向負極
D．電池放電過程中，溶液的PH不斷降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加稀鹽酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列推斷正確的是（　　）
A．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液的導電性一定強于醋酸溶液
B．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性
C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸
D．氯元素的非金屬性強于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
D．乙烯的分子式：CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液
C．150 mL 1 mol•L-1氯化鉀溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化鋁溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，運用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有CD（填序號）．
A．礦石加入沸騰護之前先粉碎    B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度    D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應達到平衡，SO3體積分數(shù)為0.5．
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是4×10-3mol/（L•min）；
②該溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)的值為106.7．
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應將銅元素還原為銅．其中有一步為：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．試從反應的自發(fā)性判斷此反應的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．當反應轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2xL（標準狀況下）．
②將Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案