某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，下列敘述正確的是 (　　)。

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b

B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b

 

　B

【解析】　A項(xiàng)中增加B氣體，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以b<a，A錯(cuò)誤。升高溫度，平衡正向移動，則b<a，C錯(cuò)誤。若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a<b，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是 (　　)。

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1

B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十七 化學(xué)工藝流程題練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；

已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶6，則氯化爐中的還原劑化學(xué)式是_________________________________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1

②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ·mol－1

則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是_________________________________________________________________。

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 (　　)。

 

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

c(OH－)

B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL

C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋

D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練六 蓋斯定律應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是 (　　)。

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)。

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 (　　)。

 

A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D<C

C．B的最高價(jià)氧化物的水化物能與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是 (　　)。

A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

B．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng)：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O

C．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O

D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( )

A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B.K隨著溫度的升高而增大

C.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

 

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