Question

14．探究實驗室制取干燥純凈的氯氣及驗證其部分性質，某同學設計如圖所示實驗裝置：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C裝置中能看到的現(xiàn)象是充滿黃綠色氣體．
（3）D裝置溶液中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．檢驗D裝置溶液反應后的產物，可用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變紅色，D裝置浸有NaOH溶液的棉花堵住試管口，其作用是吸收氯氣，發(fā)生反應的 化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）裝置B的作用是儲存多余的氯氣．
（5）用該裝置制取的氯氣可能含有雜質，原因是鹽酸、水易揮發(fā)，改進的方法是B、C之間添加除雜裝置．

Answer 1

分析 A用于制備氯氣，加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法在C中收集氣體，D中氯氣可將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，滴加KSCN溶液，D中溶液變紅色，可用于檢驗鐵離子，因氯氣有毒，且與氫氧化鈉溶液反應，D中氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染空氣，實驗結束時關閉活塞K，可用B收集多余的氯氣，以此解答該題．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
故答案為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
（2）C用于收集氯氣，可觀察到有黃綠色氣體，故答案為：充滿黃綠色氣體；
（3）D裝置溶液中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，生成氯化鐵，滴加KSCN溶液，D中溶液變紅色，D中氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染空氣，發(fā)生Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；KSCN溶液；溶液變紅色；吸收氯氣；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）反應完畢后，關閉活塞K，生成的氯氣進入B裝置，B瓶中充滿黃綠色氣體．所以B裝置的作用是儲存多余的氯氣，
故答案為：儲存多余的氯氣；
（5）由于鹽酸、水易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，可在\B、C之間添加除雜裝置，故答案為：鹽酸、水易揮發(fā)；B、C之間添加除雜裝置；

點評 本題考查了氯氣的制備及其性質應用，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目主要考查化學方程式的書寫、裝置的正誤判斷，明確氯氣制備原理和性質是解題關鍵，題目難度不大．