Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A. 50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C. 向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 NA

D. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；

B．求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；

C．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6降低為+4價(jià)，也可能發(fā)生反應(yīng)3H2SO4（濃）+H2S═4SO2+4H2O 向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA；

D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且H218O與D2O中均含10個(gè)中子；

解：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.4.4g乙醛的物質(zhì)的量==0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6降低為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2NA，如發(fā)生反應(yīng)3H2SO4（濃）+H2S═4SO2+4H2O 向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA，因?yàn)?/span>H2S中S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA，故C錯(cuò)誤；

D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且H218O與D2O中均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個(gè)，故D正確；

故選D．