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【題目】工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關系如下圖，氯化鈉雜質小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是

A. 吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小

B. 分光光度法是對物質組成進行定性和定量的測定

C. 圖中G點所測的成品堿不是優(yōu)品級

D. 成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖像分析判斷；

B.分光光度法是通過測定被測物質在特定波長處或一定波長范圍內光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析的方法；

C.根據(jù)G點對應的氯化鈉質量計算每克成品堿中氯化鈉含量；

D.氯離子能與銀離子反應生成白色沉淀氯化銀。

A. 根據(jù)圖像可知吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越大，A錯誤；

B. 根據(jù)題干信息可判斷分光光度法是對物質組成進行定性和定量的測定的一種方法，B正確；

C. 圖中G點氯化鈉的含量是＝0.006%＞0.0050%，因此所測的成品堿不是優(yōu)品級，C正確；

D. 檢驗氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�

A.前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

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【題目】分析圖中的信息，下列說法不正確的是

A. 1molH2和1/2molO2參加反應，結果放出930kJ的熱量

B. 破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力

C. 該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少

D. 該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子

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【題目】下列圖表中a、b、c表示對應裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是

選項

a

b

c

氣體

裝置

A

濃氨水

生石灰

濃硫酸

NH3

B

濃H2SO4

銅屑

NaOH溶液

SO2

C

稀HNO3

銅屑

H2O

NO

D

稀鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

CO2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】足量的金屬鐵與下列酸溶液反應，初始反應速率最快且最終產生氫氣最多的是（ ）
A.100mL0.1mol/L鹽酸
B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75 mL0.2mol/L鹽酸
D.20mL18.4mol/L硫酸

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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如右圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

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【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時得到的電子數(shù)目為0.3NA

B.0.5molO3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等

C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

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【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖,下列說法不正確的是( )

A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

B. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

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A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑

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