12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．pH=11的Na0H和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
B．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大
D．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl 固體，溶液血紅色變淺

分析 A．氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，硫化鈉溶液促進(jìn)了水的電離；
B．亞鐵離子易發(fā)生水解，且易被氧化，配制氯化亞鐵溶液時(shí)需要抑制亞鐵離子的水解和氧化；
C．溶度積為溫度有關(guān)，溫度不變，難溶物溶度積不變；
D．KCl電離出的鉀離子和氯離子不影響化學(xué)平衡3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3，則平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．NaOH電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，而硫化鈉溶液中硫離子水解，促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度前者小于后者，故A錯(cuò)誤；
B．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中可防止二價(jià)鐵離子水解，然后加入少量鐵粉可防止二價(jià)鐵離子被氧化，故B正確；
C．溶度積只與溫度有關(guān)，則25℃Cu（OH）2在水中的溶度積與在Cu（NO3）2溶液中相同，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3（血紅色），加入KCl固體后，不影響平衡，則溶液顏色不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及水的電離及其影響、溶液配制、難溶物溶度積的影響、化學(xué)平衡及其影響等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與水的電離的影響，明確化學(xué)平衡及其影響因素，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某兩種氣態(tài)烴的混合氣體1L，完全燃燒生成1.4L CO2 和2.0L 水蒸氣（氣體均在相同狀態(tài)下測(cè)得），該混合物可能是（　�。�
A．乙烷，乙烯B．甲烷，丙烯C．甲烷，乙烯D．乙烷，丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列裝置中屬于電解池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molA2的同時(shí)生成 2n molAB
B．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molAB同時(shí)生成 n molB2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molA2同時(shí)生成 n molB2
D．容器內(nèi)的氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol/L
C．c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2速率相同．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n 的關(guān)系是m小于n． （填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B．分子中四個(gè)氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱；
②用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈；
③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2流后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．抽濾時(shí)，安全瓶中連接吸濾瓶的導(dǎo)管要長(zhǎng)
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．可用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．從左往右，第三周期主族元素的原子半徑和離子半徑均逐漸減小
B．從左往右，第三周期主族元素氧化物的水化物的堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)
C．從上往下，第ⅥA元素氣體氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．從上往下，第ⅥA元素氣體氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

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