【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的認(rèn)識(shí)中正確的是

A.金屬被腐蝕時(shí)發(fā)生的全部是氧化還原反應(yīng)

B.金屬腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕，只有化學(xué)腐蝕是氧化還原反應(yīng)

C.防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮

D.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)以發(fā)生化學(xué)腐蝕為主

【答案】A

【解析】

A．金屬的腐蝕是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此防止鋼鐵的方法之一為避免鋼鐵受潮，故C錯(cuò)誤；

D．鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，又以吸氧腐蝕為主，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. AlN為氧化產(chǎn)物

B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可燃冰是甲烷的水合物。將來(lái)會(huì)成為石油的替代能源。南海存在豐富的可燃冰，我們國(guó)家在可燃冰開(kāi)采技術(shù)上走在世界前列。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A. 可燃冰含有氫和氧兩種元素

B. 可燃冰是清潔能源

C. 可燃冰能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 可燃冰釋放出的氣體和天然氣主要成分相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25’C時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol/L

0. 05

0. 05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1.8 g D2O含有NA個(gè)中子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA

D. 常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于天然高分子化合物的組合是

A.天然橡膠、淀粉B.油脂、蛋白質(zhì)

C.塑料、纖維素D.纖維素、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是____（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是_________（填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后生成_________（填名稱(chēng)，下同），油脂水解后生成___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則（_____）

A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．在t3時(shí)加入了催化劑

C．在t4時(shí)降低了溫度

D. t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于2X(g) Y(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線(xiàn)上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的點(diǎn)是____________。

（3）維持t1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線(xiàn)到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是____________。

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