Question

據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是______．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄d．NH₃結(jié)合H⁺的能力比H₂O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式______．工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱______．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl₂與100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是______．

Answer 1

（1）前36號元素為一～四周期元素，36號元素為氪，其用實(shí)線畫出前36號元素所在的范圍的邊界，如圖為
，故答案為：；
（2）a．離子的電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故a錯誤；
b．非金屬性為Cl＞S＞P＞Si，其最高價氧化物的水化物酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故b正確；
c．非金屬性為O＞S＞P＞Si，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故c正確；
d．不易電離的氫化物，結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)，則NH₃結(jié)合H⁺的能力比H₂O強(qiáng)，故d錯誤；
故答案為：bc；
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，為Cl元素，與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，則A為NH₄Cl，其電子式為，工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，還生成硫酸和鹽酸，該反應(yīng)為2MnSO₄+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl，
故答案為：；2MnSO₄+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl；
（4）非金屬性O(shè)＞N，可利用得電子能力不同證明，如4NH₃+5O₂

點(diǎn)燃 .

2N₂+6H₂O或4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

點(diǎn)燃 .

2N₂+6H₂O或4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（5）所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，乙為F，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和氧氣，該反應(yīng)為2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl₂失去0.2mol電子，100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液，n（FeBr₂）=0.15mol，亞鐵離子還原性強(qiáng)，亞鐵離子可全部被氧化，設(shè)被氧化的溴離子為x，由電子守恒可知，0.2mol=0.15mol+x×（1-0），解得x=0.05mol，所以被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是0.15mol：0.05mol=3：1，故答案為：3：1．