11．燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注．一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．T1比T2高
B．b點SO2轉(zhuǎn)化率最高
C．b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高
D．減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

分析 A、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高二氧化碳的含量越少；
B、增加一種反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率降低，但另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率升高；
C、一氧化碳的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致一氧化碳體積分數(shù)變大，二氧化碳的體積分數(shù)減��；
D、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)；

解答 解：A、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高二氧化碳的含量越少，所以由圖可知T1比T2低，故A錯誤；
B、增加一種反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率降低，但另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率升高，所以b點二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最低，而c點二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，故B錯誤；
C、一氧化碳的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致一氧化碳體積分數(shù)變大，二氧化碳的體積分數(shù)減小，所以b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高，故C正確；
D、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡正向移動，則減小壓強可降低CO、SO2轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡移動原理，難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分數(shù)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對圖象的分析與平衡移動的理解，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42-
B．取溶液進行焰色反應(yīng)是黃色，一定含有Na+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．下列裝置可用于某些氣體（或物質(zhì)）的制備、干燥、性質(zhì)的驗證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)使用）：

（1）當圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物．
①儀器的連接順序為A-D-B-B-C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水硫酸銅，證明H2有還原性的現(xiàn)象是左側(cè)B中黑色物質(zhì)變紅色，右側(cè)B中顯藍色．②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（2）若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制備純凈的FeCl3（FeCl3遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白霧）．
①按氣流由左向右流動的方向，選擇適當?shù)膬x器與A相連進行實驗，儀器的連接順序為：A-F-D-B-G-C-/-/．（裝置G干燥潔凈，可用作收集FeCl2；可以不填滿）
②裝置A中所發(fā)生的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應(yīng)先加熱A一段時間后再點燃B處酒精燈的理由用氯氣排除裝置中的空氣，防止加熱時氧氣氧化B中的單質(zhì)鐵．
④設(shè)計一種方案，驗證實驗結(jié)束后，B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)取出B裝置中的固體，用吸鐵石靠近它，吸鐵石上有固體粉末出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度強于水解程度．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖1所示．該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1．

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖甲所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖（如圖2乙）不能描述CoO2的化學(xué)組成是D．
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgNi3C，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有12個，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計算該晶體的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效數(shù)字）
（6）金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為8$\sqrt{2}$r3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．現(xiàn)向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的pC值為7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，
②氨的沸點高于膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨的中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
$→_{催化劑}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反應(yīng)}{→}$
已知A的核磁共振氫譜有五種峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④，⑥的化學(xué)方程式分別為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高分子化合物．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：、、．

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