A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         。
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是      (用離子方程式表示)。
(1)第四周期第ⅠA族
(2)
(3)K2S+Cl2=2KCl+S↓   (4)A、C
(5)SO32-+H2OHSO3-+OH-
A、B同主族，且能形成BA3型化合物，則A為O、B為S，根據(jù)B、C、D的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可知都為18e-微粒，離子半徑按照B、C、D的順序減小，說明B、C、D三元素的原子序數(shù)關(guān)系為S<C<D，因?yàn)镈的原子序數(shù)小于20，則C為Cl、D為K。
(1)K在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族。
(2)S與K形成化合物的電子式為
(3)將氯水滴加到K2S溶液中發(fā)生反應(yīng)K2S+Cl2=2KCl+S↓。
(4)除去SO2氣體可以用酸性高錳酸鉀溶液或NaOH溶液，A、C對；但是不能用濃硫酸吸收，SO2不溶于濃硫酸，B錯(cuò)；品紅只是用來檢驗(yàn)SO2的存在，一般不用來除去SO2，D錯(cuò)。
(5)K2SO3溶液顯堿性的原因是SO32-的水解，SO32-+H2OHSO3-+OH-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式         。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為         。
（4）寫出與CO互為等電子體的離子         。（任寫一個(gè)）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為         ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　)。
A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e－
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是  (　　)。
 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
A.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒
D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(   )
A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是(   )
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應(yīng)
D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫出A與D反應(yīng)的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料。下列敘述正確的是
A.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
B.元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)
C.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)C
D.一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD3

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