（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈紅色。將上述溶液均分置于甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入4滴飽和FeCl3溶液，向乙試管中加入4滴濃KSCN溶液，充分振蕩，觀察溶液顏色變化。然后再分別向上述兩支試管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并回答下列問題。
⑴向兩支試管中分別加入飽和FeCl3溶液和濃KSCN溶液后，均可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象后，向兩支試管中滴加NaOH溶液，均可觀察到的現(xiàn)象是_________
______________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除觀察到⑵中所述現(xiàn)象外，還會看到一支試管中有沉淀生成，另一支試管中幾乎沒有。有沉淀生成的試管是_________（填“甲”或“乙”）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
（填儀器序號）
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         
                                                                                       
（5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當(dāng)x=0．5時，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓニ肅uCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是
A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）。

①反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)________時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)。
②寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
③實驗中石棉絨的作用是                                。
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①收集并測量氣體體積應(yīng)選圖中的________裝置。

②稱取0．24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0．088 g/L，最好選用______規(guī)格的量筒（選填字母序號）。
A．100 mLB．200 mL
C．500 mL D．1 000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況（填寫金屬或金屬離子，用化學(xué)符號表示）。
(1) 充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有                 ；
(2) 充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3+，不可能有                ；
(3) 充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和較多的Cu，則容器內(nèi)不可能有        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是       ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是         （填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。
③乙組設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
（4）用下圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是                        。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)是以一門實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實驗有豐富的顏色變化，有關(guān)實驗的顏色變化有錯誤的是
A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液變?yōu)樽攸S色
D．將Fe(OH)3膠體裝在U形管中做電泳實驗時，負(fù)（陰）極一端顏色變淺

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同步練習(xí)冊答案