Question

將50mL 4mol/L的AlCl₃ 溶液與4mol/L的NaOH 溶液反應后得沉淀7.8g，所消耗的NaOH溶液的體積為多少mL？

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：AlCl₃和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．現AlCl₃的物質的量為4×0.05=0.2mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質量應為0.2×78=15.6g，現沉淀質量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答： 解：現AlCl₃的物質的量為4×0.05=0.2mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質量應為0.2×78=15.6g，現沉淀質量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.3mol

4mol/L

=0.075L，即75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
   0.2mol 0.6mol 0.2mol
          Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.7mol

4mol/L

=0.175L，即175mL；
答：所消耗的NaOH溶液的體積為75mL或175mL．

點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的量的多少對反應的影響及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．