【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

【答案】D

【解析】

A.1molFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；

B.n（Mg）==0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D.11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的名稱為_____，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______

（2）C在周期表中的位置為_________

（3）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為______（填化學(xué)式）

（4）以上五種元素所形成的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫(xiě)出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有兩種官能團(tuán)的有機(jī)物是

A.CH3－CH3B.CH2＝CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)如下：

已知：

①苯甲酸在水中的溶解度為：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．

②乙醚沸點(diǎn)34．6℃，密度0．7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1．83～48．0%時(shí)易發(fā)生爆炸．

③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

④苯甲醇沸點(diǎn)為205．3℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行，加熱回流約40min；

②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟③；

③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A；

④將實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需___________(儀器名稱)。

（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去___________，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生的原因_______________________________________。

（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是___________，錐形瓶上要加塞的原因是___________，產(chǎn)品A為___________。

（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為___________；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是___________。

（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時(shí)所用到的實(shí)驗(yàn)方法為___________。

（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過(guò)濾，裝置如圖所示。其中抽氣泵接自來(lái)水龍頭的作用是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

（2）通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^(guò)放有鈉的干燥玻璃管（已排盡空氣）中，加熱

鈉燃燒，火焰為黃色

反應(yīng)后冷卻

管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)

（1）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是__________。

A．水 B．泡沫滅火劑 C．干沙土 D．二氧化碳

（2）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ.白色物質(zhì)可能是Na2O； Ⅱ.白色物質(zhì)可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物質(zhì)還可能是__________

（3）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過(guò)量的CaC12溶液

出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液

無(wú)明顯現(xiàn)象

①通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，__________成立。

②該白色物質(zhì)的水溶液pH>7，用離子方程式表示其原因：___________________。

③鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為______；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是　　

A. 溶液中離子濃度關(guān)系：

B. 和等體積混合后離子濃度關(guān)系：

C. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的，則混合溶液中：

D. 常溫下，在的溶液中，、、、能大量共存

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同步練習(xí)冊(cè)答案