Question

A，B，C，D，E，F(xiàn)都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B，C同周期且相鄰，A，D同主
族．A，B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2，1和1，la C是周期
表中電負性最大的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素原子最外電子層有
兩對成對電子，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出第4周期元素基態(tài)未成對電子數(shù)最多的原子的電子排布式

 

（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是

 

（填分子式），它的中心原子的雜化方式是

 

（3）B，C兩元素氫化物的沸點高于同主族元素氫化物沸點的原因是

 

  
（4）晶體D₂B，D₂F的熔點，

 

更高（填化學(xué)式）．
（5）C，D，E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，陽離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC

x- 6

用表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學(xué)式是

 

，指出該物質(zhì)中微粒間的化學(xué)鍵類型

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,晶胞的計算

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A，B，C，D，E，F(xiàn)都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A，B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，可推斷A、B為元素H和元素O，甲為H₂O，乙為H₂O₂，C是周期表中電負性最大的元素，C為元素F，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為元素Al，F(xiàn)元素原子最外電子層有兩對成對電子，則F為元素S，A，D同主族，則D為元素Na，據(jù)此解答．
（1）判斷第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素，寫出電子排布式；
（2）根據(jù)H₂O₂分子結(jié)構(gòu)判斷形成的空間軌道數(shù)，判斷其雜化類型；
（3）F元素與O元素的電負性都很強，不同分子中的F原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵；
（4）根據(jù)晶體類型判斷，離子晶體的晶格能越大，熔點越高；
（5）根據(jù)晶胞的均攤法計算．

解答： 解：A，B，C，D，E，F(xiàn)都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A，B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，可推斷A、B為元素H和元素O，甲為H₂O，乙為H₂O₂，C是周期表中電負性最大的元素，C為元素F，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為元素Al，F(xiàn)元素原子最外電子層有兩對成對電子，則F為元素S，A，D同主族，則D為元素Na，
（1）第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為Cr元素，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁵4s¹；
（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是 H₂O₂，H₂O₂分子中O原子間形成一條共價鍵，與H形成一條共價鍵，且含有兩對孤對電子，共形成了4條雜化軌道，即雜化類型為：sp³雜化，故答案為：H₂O₂；sp³；
（3）F元素與O元素的電負性都很強，不同分子中的F原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，使分子間作用力增大，導(dǎo)致氫化物的沸點增大，故答案為：分子間有氫鍵；
（4）晶體D₂B、D₂F分別為Na₂O、Na₂S，O的原子半徑小于S，Na₂O晶格能大于Na₂S的，故Na₂O熔點高，故答案為：Na₂O；
（5）C，D，E可組成離子化合物D_xEC₆為Na_xAlF₆，陽離子Na⁺位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部，則數(shù)目為12×

1

4

+5=8，陰離子AlF

x- 6

位于該正方體的頂點和面心，則數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，則x=

8

4

=2，該物質(zhì)中微粒間Al-F為共價鍵和配位鍵，陰陽離子間為離子鍵，故答案為：Na₂AlF₆；共價鍵、配位鍵、離子鍵．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用以及晶胞計算，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，晶胞計算根據(jù)均攤法計算即可．