Question

8．下列有關熱化學反應的說法中正確的是（　�。�

• A． 放熱反應比吸熱反應更容易發(fā)生
• B． 凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
• C． 向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H₂SO₄溶液至恰好反應完全時，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-65kJ•mol^-1
• D． 已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，由此可知CO的燃燒熱為283 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、吸熱反應與放熱反應與條件無關；
B、吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關；
C、根據(jù)濃硫酸溶解要放熱分析；
D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量判斷；

解答 解：A．有的放熱反應剛開始也需要加熱反應才能進行，有的吸熱反應常溫下也能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應，故A錯誤；
B．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應，故B錯誤；
C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H₂SO₄溶液至恰好反應完全時，共放出65 kJ的熱量，因為濃硫酸溶解要放熱，所以則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H＞-65kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應過程中的能量變化知識以及中和熱和燃燒熱的概念，注意常見的吸熱以及放熱反應是解題的關鍵，注意把握反應的熱效應與反應條件的關系，難度不大．