實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
．
（3）C處盛放的試劑
濃硫酸
濃硫酸
（填名稱），其作用是
干燥Cl2
干燥Cl2
．
（4）E處盛有
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）盛濃鹽酸的儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗
．
分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)及反應(yīng)方程式確定混合氣體的成分，根據(jù)氯化氫的性質(zhì)判斷飽和食鹽水（或水） 的作用；
（3）根據(jù)題目要求結(jié)合反應(yīng)方程式中的生成物判斷C處盛放的試劑及作用；
（4）根據(jù)氯氣的性質(zhì)確定尾氣處理裝置中物質(zhì)；
（5）根據(jù)儀器名稱確定；
解答：解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較�。钥捎檬⒂酗柡褪雏}水（或水）除去混合氣體中的氯化氫．
故答案為：除去Cl2中的HCl．
（3）因為題中要求制取純凈的無水CuCl2，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以該物質(zhì)起干燥作用．
故答案為：濃硫酸；干燥Cl2．
（4）氯氣有毒，所以不能直接排空，氯氣和水能反應(yīng)生成酸，酸和堿反應(yīng)，所以可用堿液吸收氯氣，氯氣和堿反應(yīng)生成鹽、次氯酸鹽、水．
故答案為：氫氧化鈉溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）答案為：分液漏斗．
點評：實驗室制取氯氣的注意事項：
1、必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)．
2、為了減少制得的氯氣中氯化氫的含量，所以加熱溫度不宜過高，濃鹽酸具有揮發(fā)性．
3、實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣．
4、尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為溶液中含有氫氧化鈣的量少，吸收不完全．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可利用分之間脫水反應(yīng)制備正丁醚
[實驗原理]
醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法．用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應(yīng)必須嚴格控制溫度．
主反應(yīng)：2CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4、134～135℃
 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
副反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
135℃
CH3CH2CH=CH2+H2O
[儀器和藥品]
儀器：50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗．
藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
[實驗步驟]
（1）如右圖所示，在干燥的50mL園底燒瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石．裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，開始反應(yīng)．
（2）隨反應(yīng)的進行，分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應(yīng)瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h．
（3）反應(yīng)物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌．然后用無水氯化鈣干燥．將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139～143°C餾分．純正丁醚的沸點為142°C，密度0.7689g/ml．
請回答下列問題：
（1）步驟（1）中加入沸石的目的：
防止暴沸
防止暴沸
，冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（2）油水分離器的體積為5ml，則預(yù)先在分水器加入V mL水，理論上V約為
3.2
3.2
．
（3）若實驗中分出的水量超過理論數(shù)值，試分析其原因
溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
．
（4）步驟（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：
除去產(chǎn)物中的丁醇
除去產(chǎn)物中的丁醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法
 
．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）
 
氣體．
（3）某同學設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 
．
（4）當打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是
 
．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫表中實驗報告：
實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試
管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
第二步
 
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為
 
．
某同學設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、
 
．
（4）實驗開始時，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告．
實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
 
 
第二步
 

 		 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

完成實驗室制備無水乙醇和測定乙醇沸點的有關(guān)問題：

(1)測乙醇的沸點的實驗要求所用乙醇含量達99.5％而實驗室只有95.6％的乙醇，故首先要制備無水乙醇，實驗室制備無水乙醇的原理：由乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物。常壓下，它有一定的沸點(78.17 ℃)，這個沸點既低于水的沸點(100 ℃)也低于乙醇的沸點(78.3 ℃)，所以只靠簡單蒸餾酒精所得乙醇純度最高只能達到95.6%，尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇，在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中，把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。(見圖Ⅰ)。回流之后再蒸餾，可得99.5%的乙醇，通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95%)，則還要用金屬鈉進行處理，借以除去最后微量的水分。

實驗步驟：取干燥的250 mL圓底燒瓶一只，加入95.6%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支無水氯化鈣干燥管(裝置見圖Ⅰ)，在水浴上加熱回流1至2小時，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖Ⅱ)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止。

請完成下列問題：

①為什么回收或蒸餾乙醇時都要裝上無水氯化鈣干燥管？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②在圖Ⅱ所示的無水乙醇的蒸餾裝置中冷凝水由__________流進由__________流出。

③在圖Ⅰ所示裝置中為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行？____________________________________________________________。

測定沸點的簡易裝置

(2)將制得的無水乙醇放入如上圖所示的裝置中進行沸點測定的實驗，完成下列問題：

①盛乙醇的試管應(yīng)浸入水浴中，水浴的溫度應(yīng)保持在__________。

A.100 ℃                B.78.5 ℃                 C.80 ℃               D.50 ℃

②測乙醇沸點時為什么不把整個試管浸在水里？為什么塞子上要有個豁口？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法_______________________。

（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）________________________氣體。

某同學設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關(guān)問題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和             。

（4）當打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是________。

a．HNO3   的氧化性比KNO3弱

b．反應(yīng)的溫度不夠

c．HNO3   的熱穩(wěn)定性比KNO3差

d．FeO42－不能存在于酸性溶液中

（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：

實驗步驟

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

第一步

取少量液體裝于試管，向試

管中滴入幾滴KSCN溶液。

 

 

 

第二步

 

 

 

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；

若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+。

 

 

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