下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3

取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍(lán)

B

驗(yàn)證硝酸是揮發(fā)性酸

用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生

C

驗(yàn)證Br2氧化性強(qiáng)于Fe3+

取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅

D

檢驗(yàn)氯酸鉀中含有氯元素

取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀


A

【解析】A不正確，只有酸性條件下，I－才能還原IO3－，5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是__________。

(2)上述框圖中，①是__________反應(yīng)，③是__________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________________________，

F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________________，

F1和F2互為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　)

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)________________________。

(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）

A．8種                       B．9種                       C．10種                            D．11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

      A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)均為10-9 mol·L-1

      B．常溫下，將pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

      C．在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

      D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳素利用是環(huán)�？茖W(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。

I．某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量（mol）

平衡量（mol）

達(dá)到平衡所

需要時(shí)間/min

CO（g）

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

I

800

2

2

x

1

5

II

900

1

2

0.5

0.5

T1

III

900

2

2

a

a

T2

（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ(CO2)＝               。

（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．n2(H2)= n(H2O)·n(CO)

C．混合氣體密度不變       D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）

（3）實(shí)驗(yàn)II和III中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：αII(CO)    αIII(CO) (填：＞、＜或＝，下同) ，T1      T2，a=          （填精確數(shù)值）。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)υ正     υ逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是                  。

（5）CO和H2在一定條件下合成甲醇。

甲醇/空氣堿性燃料電池中，

消耗32g甲醇，電池中有轉(zhuǎn)移4.5 mol電子。

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                  。

該電池中電流效率為               。

（電流效率η＝×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

A．①④         B．③⑤         C．①②③         D．①②③④⑤

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