將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末投入110 mL　4 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后放出896 mL　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和1.28 g殘留固體．過濾，濾液中無Cu2+．將此濾液加水稀釋到200 mL，測得其中H+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L．求原混合物的總質(zhì)量．

答案：
解析：

　　答案：13.6 g

　　講析：因濾液顯酸性(即鹽酸過剩)，所以殘留的固體只可能是銅，根據(jù)題意可得反應(yīng)物和生成物的變化“綱要信號”圖：

　　

　　點評：此題很好地表現(xiàn)了原子守恒在解題過程中的簡潔、方便等特點．同學(xué)們應(yīng)在平時的學(xué)習(xí)中加強守恒思想的運用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．已知Fe+2Fe3+=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL 4mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200ml，測得其中c（H+）為0.4mol?L-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：
 
（填化學(xué)式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=
 
g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe2+）=
 
mol?L-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量：n（AgCl）=
 
mol；
（5）原混合物的總質(zhì)量m（總）=
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL 4mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.4mol?L-1．則原混合物的總質(zhì)量為（　　）
A、14.4 gB、16 gC、l2.8 gD、13.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H＋)為0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（    ）

A．2.4 g                          B．3.36 g               C．5.60 g                  D．10.08 g

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案