Question

10．同學(xué)們在實驗室里用廢鐵屑（含少量銅）制取FeCl₃•6H₂O的流程如下．

請回答下列問題．
（1）固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生．
（2）溶液中通入Cl₂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，反應(yīng)中Cl₂表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性，此處的Cl₂也可以用A代替（填序號）．
A．H₂O₂        B．SO₂         C．濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl₃•6H₂O的操作包括降溫結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）用FeCl₃溶液制備Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、加熱灼燒，即可得到Fe₂O₃．
（5）FeCl₃溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
反應(yīng)一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+．此時腐蝕液中的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析 用廢鐵屑（含少量銅）制取FeCl₃•6H₂O的流程：清洗廢鐵屑表面的油污，再加入鹽酸，鐵溶解，銅不溶解，過濾銅，得到溶液含有氯化亞鐵和過量的稀鹽酸，再通入氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，再濃縮，降溫結(jié)晶，過濾洗滌得到產(chǎn)品FeCl₃•6H₂O，據(jù)此分析．

解答 解：（1）固體（Fe、Cu）中加入過量稀鹽酸，鐵溶解，生成亞鐵離子和氫氣，銅不溶解，所以現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；
故答案為：固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；
（2）氯氣具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，濃硫酸引入雜質(zhì)，二氧化硫不能氧化亞鐵離子，過氧化氫具有氧化性，不引入雜質(zhì)，選A；
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；氧化性；A；
（3）由濃縮后的溶液通過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌可得FeCl₃•6H₂O；
故答案為：降溫結(jié)晶；
（4）用FeCl₃溶液制備Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，過濾，洗滌沉淀，再加熱灼燒：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O可得；
故答案為：NaOH溶液；加熱灼燒；
（5）FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液中的金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，其中鐵離子能使KSCN溶液顯紅色；
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備，主要是鐵有關(guān)化合物化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．