5．以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）由B到C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（E、F、G除外）任意2種．
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；
②分子中含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團．

（4）E、F、G中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是F（在E、F、G中選擇，填字母）．
（5）一定條件下，化合物D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

分析 由C的還原產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生對位取代反應(yīng)生成A，則A為，A中甲基被氧化為-COOH生成B，則B為，B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則C為，硝基被還原為氨基生成，最后發(fā)生水解反應(yīng)生成D與乙醇，則D為．

解答 解：由C的還原產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生對位取代反應(yīng)生成A，則A為，A中甲基被氧化為-COOH生成B，則B為，B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則C為，硝基被還原為氨基生成，最后發(fā)生水解反應(yīng)生成D與乙醇，則D為．
（1）由上分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
（2）由B到C是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，
故答案為：酯化反應(yīng)；
（3）化合物的同分異構(gòu)體同時符合下列要求：①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基，②分子中含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（E、F、G除外）有：，
故答案為：任寫2種；
（4）E、F、G中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有羧酸與酚羥基形成的酯基，故種化合物F符合，
故答案為：F；
（5）一定條件下，化合物發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，根據(jù)甲烷的性質(zhì)利用順推法推斷，涉及苯同系物、羧酸、醇、酯、氨基酸等性質(zhì)、同分異構(gòu)體，難度中等，掌握有機物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3．

請回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，丙烯→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種
C．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（　　）
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＜△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素周期表中第四周期元素有許多重要用途．
Ⅰ研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1．
（1）基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為O、N、C、H．
（2）分子中采取sp2雜化的原子有C、N，1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA．
（3）該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有bcd（填序號）．
a．金屬鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．范德華力    e．氫鍵
ⅡFe與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金．
（4）圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）圖2-乙是Fe-C-Mn合金（晶體有缺陷）的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個數(shù)為4，該合金的化學(xué)式為Fe23Mn8C8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國女藥學(xué)家屠呦呦因其在研究從植物青蒿中提取抗瘧藥青蒿素取得巨大成就而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．科學(xué)工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如下圖所示：

（1）化合物A中含有的官能團是碳碳雙鍵、羥基（填名稱），反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，
化合物B與C主要的化學(xué)性質(zhì)相似（填“相似”或“不同”）．
（2）下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是：AC．
A．青蒿素的分子式為C15H22O5            B．青蒿素是芳香族含氧衍生物
C．具有較強的氧化性，可消毒殺菌       D．青蒿素應(yīng)易溶于水，而難溶于乙醚
（3）如圖標(biāo)有*號的碳原子（與其直接相連的4個原子或者原子團互不相同）為手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子稱為手性分子．手性分子通常有兩種構(gòu)型，在生理活性等方面有很大的差別．請問青蒿素分子E中共有7個手性碳原子．
（4）化合物A的同分異構(gòu)體很多，其中滿足條件：能夠發(fā)生水解反應(yīng)，在酸性條件下水解的產(chǎn)物之一能使FeCl3溶液顯紫色含，且有  結(jié)構(gòu)．有4種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．
（5）應(yīng)用學(xué)過的知識，用    為原料合成   ，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應(yīng)條件）．
合成路線表示示例：CH2=CH2$\stackrel{溴水}{→}$BrCH2CH2Br$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B．25℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

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