氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。

I.（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構，寫出的N2H4電子式＿＿＿＿＿。

（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。

寫出上述化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H2        2NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化

C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3

D．形成1mol N    N鍵的同時形成6molN—H鍵

（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿。

（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。

（15分）

Ⅰ．（1）     (2分)   

（2）N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋    (2分)

（3）Zn＋2MnO2 ＋2 NH4Cl ＝ZnCl2 ＋Mn2O3 ＋2NH3↑＋H2O (3分)

Ⅱ．（4）AD（2分）   （5）37.5%  (3分)      （6）0.8  (3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

汽車安全氣囊是我國行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．請回答下列問題：
（1）甲的化學式為
NaN3
NaN3
．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為
2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
．
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為
6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
充當氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
充當氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
D
D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．
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（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學反應的化學方程式
 
．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應的化學方程式
 
．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省武漢市武昌區(qū)高三五月調(diào)研測試理綜化學試題 題型：填空題

（15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
I.（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構，寫出的N2H4電子式＿＿＿＿＿。
（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。
寫出上述化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H2       2NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3
D．形成1mol N N鍵的同時形成6molN—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構，寫出的N2H4電子式______。
（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）                           。
（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。寫出上述化學反應方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、 乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2 mol N2

3 mol H2

1.5 mol NH3

同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

1.2 mo l NH3

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為         。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的_________倍。

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