Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是________(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為______>________________________________________________________________________

(填化學(xué)式)。

(3)M₂Z₂的電子式為________________，寫出M₂Z₂與水反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為__________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8 L氣體；

②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。

則A是____________(填化學(xué)式)；寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

(6)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1 mol C中含有6 mol結(jié)晶水。對該化合物C進行以下實驗：

a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體。過一段時間，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①寫出C的化學(xué)式：________________________________________________________________________。

②試寫出C與M₂Z₂按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)Na

(2)H₂O　H₂S

(3)Na^＋[∶O, ∶O, ∶]^2－Na^＋　2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

(4)3Cu＋2NO＋8H^＋===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

(5)(NH₄)₂SO₃　SO₂＋Cl₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^－＋SO

(6)①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

②4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O＋8Na₂O₂===4Fe(OH)₃↓＋8NH₃↑＋3O₂↑＋8Na₂SO₄＋22H₂O

[解析] 元素周期表中原子半徑最小的元素是氫元素，為X元素，若Z的原子序數(shù)為a，則(a－1)＋a＋(a＋8)＝3a＋7＝31，a＝8，故Y、Z、W分別是氮元素、氧元素、硫元素；M元素與氫元素同主族，與硫元素同周期，則M為鈉元素。

(4)HNO₃具有強氧化性，能夠和銅反應(yīng)，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

(5)1 mol A能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生44.8 L氣體，則該氣體為NH₃，A為銨鹽，則1 mol A含有2 mol NH；②滴加鹽酸能夠生成氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，則該氣體是SO₂。二氧化硫具有強還原性，能夠被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO₂＋Cl₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^－＋SO。結(jié)合上述信息可知A為(NH₄)₂SO₃。

(6)a.C中加入濃NaOH溶液能夠產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，則為銨鹽；同時生成的白色沉淀會變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，則C中含有Fe^2＋。

b．C溶液中加入BaCl₂溶液可生成難溶于鹽酸的白色沉淀，則C為硫酸鹽。

①結(jié)合化合物C的相對原子質(zhì)量和結(jié)晶水，可推斷其化學(xué)式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

②過氧化鈉具有強氧化性，能夠氧化Fe^2＋為Fe^3＋，因溶液呈堿性，同時生成Fe(OH)₃。根據(jù)二者比例可以配平反應(yīng)方程式。