-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。表示的碳原子
A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵
B．核內(nèi)有6個質子，核外有7個電子
C．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質子
D．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子
D

試題分析：試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質子數(shù)＝6，質量數(shù)＝13。又因為中子數(shù)＋質子數(shù)＝質量數(shù)，則中子數(shù)＝13－6＝7，核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝6，因此選項D正確，其余選項都是錯誤的，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
Z
W
X
Y
 
 
 
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接反應生成ZW2
C．原子半徑：X>Y>Z>W
D．Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
 
2
 
 
 
 
 
②
③
 
3
④
⑤
 
 
 
⑥
⑦
⑧
 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。
 
序號
條件
現(xiàn)象
結論
溫度／℃
催化劑
第一組
1
40
FeCl3溶液
快速產(chǎn)生大量氣泡
相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
2
20
A
緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3
5
FeCl3溶液
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組
4
t
MnO2
快速產(chǎn)生大量氣泡
 
5
20
無
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
 
①第一組實驗目的是：相同條件下，探究________________對該反應速率的影響。
實驗2的催化劑A是___________________。
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實驗結論是：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。
（2）寫出元素④的基態(tài)原子的價電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
（5）⑥單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            （用字母表示）
（6）實驗證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
 
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：              （用化學式填寫）。
其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應表示為：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質比較中，正確的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金屬性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤氣態(tài)氫化物沸點：HF＞HCl
A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于同位素，下列說法中正確的是
A．質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，化學性質幾乎相同
B．質子數(shù)不同，質量數(shù)相同，化學性質相同
C．質子數(shù)相同，中子數(shù)相同，化學性質幾乎相同
D．質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，化學性質不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近期曝出的“毒大米”事件，引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前�！岸敬竺住笔怯涉k污染引起的，會對人體健康造成嚴重危害。鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示。

請回答下列問題：
（1）鎘元素的原子序數(shù)為               ，在元素周期表中的位置是                。
（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴重危害�！蹦銓@種說法有何評論？                                 。
（3）你認為“毒大米”中鎘的來源是什么？                                     。
（4）鎘也是生產(chǎn)電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應為：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
電池的負極是         。
負極的電極反應式為                                    。
若負極消耗a g反應物，產(chǎn)生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均為由同周期主族元素形成的簡單離子。下列正確的是（    ）
A．原子半徑C>D>A>BB．原子序數(shù)C>D>B>A
C．離子半徑D>C>B>AD．單質的還原性A>B>C>D

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