Question

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

C. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA

D. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．葡萄糖和冰醋酸的最簡式均為CH2O，則3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒定律，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol氫氣時，理論上鉛蓄電池的正負(fù)極共中消耗氫離子數(shù)目為4NA，故C正確；D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol氯化氫時，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為1NA，故D錯誤；答案為C。

點晴：阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。