7．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B．氧化劑失電子，還原劑得電子
C．一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

分析 從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，在化學反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑得電子被氧化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷，能舉出一些反例．

解答 解：A．氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑具有還原性，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．氧化劑中元素的化合價降低，得電子，還原劑中元素的化合價升高，失電子，故B錯誤；
C．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金屬既可作氧化劑，也可作還原劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸
C．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知某一溫度下：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），K=1；現(xiàn)往1.0L的密閉容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2．
（1）求反應(yīng)達到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率分別為多少？
（2）若保持相同的條件，改為投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反應(yīng)達到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率又分別為多少？
（3）通過上面的計算，若在化工生產(chǎn)中得到啟示是：增大反應(yīng)中的一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列烷烴中，進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的有機物的是（　�。�
A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．通式為CnH2n+2O的有機物一定是醇B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴
C．分子式為C6H6的烴一定是苯D．相對分子質(zhì)量為72的烴一定是烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．100mL鹽酸與CaCl2混合液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成的沉淀與加入的Na2CO3生成沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3生溶液的體積之間的關(guān)系如圖，已知氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L，
①則原混合溶液的PH為1②原有CaCl2的質(zhì)量為0.2775g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
（1）稱取樣品a g，稱量時應(yīng)該使用的儀器名稱是托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，濾液中主要含有的金屬離子是Mg2+、Al3+，濾渣的主要成分是Cu．
（3）向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
         NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件是減小二氧化碳濃度．
（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：
Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）=Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3．PbO2 可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；石墨上紅色物質(zhì)析出若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點是Pb將在陰極析出，Pb2+不能得到有效應(yīng)用．

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