下述對(duì)乙烯和聚乙烯的描述不正確的是　(　　)

A.乙烯是純凈物,常溫下為氣態(tài),聚乙烯為固態(tài),是混合物

B.乙烯和聚乙烯性質(zhì)均活潑,易發(fā)生加成反應(yīng)

C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D.取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯,完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等


選B、D。乙烯的分子式為C2H4,結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2,聚乙烯的分子式為(C2H4)n,結(jié)構(gòu)簡式為,因n不確定,故聚乙烯為混合物,A正確;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,聚乙烯分子中只有碳碳單鍵,故乙烯活潑,B錯(cuò)誤;乙烯和聚乙烯中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,故質(zhì)量相同時(shí),產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等,C正確;物質(zhì)的量相同時(shí),聚乙烯中C、H物質(zhì)的量是乙烯中C、H物質(zhì)的量的n倍,故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為n倍的關(guān)系,D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是　(　　)

①原子序數(shù):A>B

②離子半徑:aAm+<bBn-

③原子半徑:A<B

④元素所在的周期序數(shù):A>B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

⑥b=a+m-n

A.②③④　　　　　　　　        B.①②④

C.④⑤⑥                                D.②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是　(　　)

A.能跟NaOH溶液反應(yīng)

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的濃度減小0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率表示不正確的是　 (　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用D表示是0.1 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):

SiC　　　　Si,Si　　　　SiO2。

(2)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵)則2 mol H2生成高純硅需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是　(　　)

①離子化合物一定含離子鍵,也可能含共價(jià)鍵

②共價(jià)化合物可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A.①③⑤　          　B.②④⑥          　　C.②③④　      　D.①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是　(　　)

A

B

C

D

硅太陽能

電池

鋰離子

電池

太陽能

集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)  △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

  A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min

  B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

  C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某銅粉樣品含少量金(Au)，不含其他成分。測定該樣品中金的含量時(shí)，有兩種溶解樣品的方法：①用稀硝酸溶解樣品，②用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。

已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________

__________________。

(2)在銅與雙氧水和稀鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是________，若有2 mol的H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

(3)方法①和②相比較，你認(rèn)為哪種更好？理由是____________________________。

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