銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：

（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫出錫原子的價(jià)電子排布式           。

（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為          ，SO2—4的立體構(gòu)型是          ，其中S原子的雜化軌道類型是         。

（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     ，Cu2O的熔點(diǎn)高于Cu2S，請(qǐng)解釋原因：                          。

（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                      。

（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為            [列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

 

【答案】

（1）5s25p2（2分）

（2）離子鍵、共價(jià)鍵、配位�。�2分）  正四面體（1分）  sp3雜化（1分）

（3）F＞O＞N（2分）  Cu2O、Cu2S都是離子晶體，O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高（2分）

（4）Cu＋H2O2＋4NH3＝[Cu(NH3)4](OH)2（2分）

（5）NA＝＝6.01×1023mol－1（3分）

【解析】

試題分析：（1）Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，錫原子的價(jià)電子排布式是5s25p2。

（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，該晶體是[Cu(NH3)4]SO4，屬于配位化合物，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位健。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SO2—4中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以SO2—4的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3雜化。

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N。由于Cu2O和Cu2S都是離子晶體，O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，所以Cu2O的熔點(diǎn)高于Cu2S。

（4）銅具有還原性，雙氧水具有氧化性，而銅離子極易與氨氣形成配位健，所以銅可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為Cu＋H2O2＋4NH3＝[Cu(NH3)4](OH)2。

（5）晶胞為面心立方最密堆積，則晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)是8×＋6×＝4。晶胞的邊長(zhǎng)為361pm，銅的密度為9.00g．cm-3，則×NA＝4，因此阿伏加德羅常數(shù)為NA＝＝6.01×1023mol－1。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、電負(fù)性比較、雜化軌道類型、分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵、晶體熔點(diǎn)比較以及阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；
②用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
，NO-3的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
 （用文字描述）；
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為
2NA
2NA
；
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖2），邊長(zhǎng)為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×10-23mol-1
6.01×10-23mol-1
（列式計(jì)算）；
（5）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)1、下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ___________

A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
2、銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問題：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為                 (列式計(jì)算)；
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為       。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為               ；
(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                   ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆海南省高二下學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。

請(qǐng)回答下列問題：

①解釋CO2為直線型分子的原因                                      ；

② PbCl2分子的立體構(gòu)型為             ，該分子屬于       分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為             。

II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                             ；

（2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    

             cm3，晶胞的質(zhì)量是                  克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        

           （列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。

 

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