元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是
A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C  P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
C
根據(jù)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項(xiàng)C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)Ⅷ共同組成了過(guò)渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變藍(lán)
C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是
A．2s的電子云模型是：
B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：
C．H2S分子的球棍模型為：
D．最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
 
A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑大小：r(X)>r(Y)；簡(jiǎn)單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)
D．X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在、、、、、中；
（1）           和            互為同位素
（2）         和              的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
（3）          和               的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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