【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

【答案】B

【解析】A．CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（H+）＞c（CH3COO-），故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，c（H+）減小，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，故C正確；D．醋酸為弱酸，與NaOH反應生成CH3COONa時，同時醋酸過量，過量的醋酸電離使溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 （ ）

A. 電池工作時，CO32-向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應為：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-

D. 反應CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應開始至2 mim，Y的平均反應速率_________。

（2）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。

（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能通過化合反應制得的是( )

A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. CaSiO3 D. FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如右圖所示。

①NO的平衡轉化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________ 移動（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是__________。

a． v生成（CO2）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N

e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等

③反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①⑧中正確的是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

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