a g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=
a
101V
 mol/L
B、該溶液的質(zhì)量分數(shù)：w（KNO3）=
100a
a+b
%
C、20℃時KNO3的溶解度S=
100a
b
 g
D、該溶液的密度ρ=
1000?a+b?
V
 g/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A、根據(jù)n=
m
M
和C=
n
V
計算；
B、根據(jù)質(zhì)量分數(shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%來計算；
C、溶解度與溫度有關(guān)；
D、根據(jù)密度ρ=
m溶液
V溶液
來計算．
解答： 解：A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=
m
M
=
ag
101g/mol
=
a
101
mol，溶液的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
a
101
mol
V×10-3L
=
1000a
101V
mol/L，故A錯誤；
B、質(zhì)量分數(shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%=
ag
(a+b)g
×100%=
100a
a+b
%，故B正確；
C、20℃設(shè)KNO3的溶解度為Sg，根據(jù)在飽和溶液中有
Sg
100g
=
ag
bg
，解得S=
100a
b
 g，即C正確；
D、溶液的密度ρ=
m溶液
V溶液
=
(a+b)g
V×10-3L
=
1000(a+b)
V
g/L，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和密度的計算，掌握公式的運用是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定．生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強，K值會改變
D．工業(yè)固氮分離出NH3時，使H2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大
（2）已知反應(yīng)N2+O2?2NO在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3．請回答下列問題：
①該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此時反應(yīng)
 
（填“達平衡狀態(tài)”、“正向進行”或“逆向進行”），理由是
 
．
②將一定量的N2、O2的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中，圖1變化趨勢中正確的是
 
（填字母序號）．

③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）向某一密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖2甲所示（已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫出）．圖2乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件．
①若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為υ（H2）=
 
．
②N2的起始物質(zhì)的量為
 
．
③下列說法中能表明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．NH3的百分含量不再變化
B．容器的總壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3個H-H 鍵斷裂的同時有6個H-N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為
 
，t5時刻改變的條件為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO4+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到
 
mol 電子．
（4）請將反應(yīng)物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
（
 
）
 
+
 
（
 
）→

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較H2CO3、HNO3、H3PO4的酸性大小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①1mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量．則下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量氯氣通人250ml KBr溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干，測知所得固體中含溴元素10克，且K+和Cl-的物質(zhì)的量之比為2：1，試求：
（1）標況下通人氯氣的體積？
（2）原溴化鉀溶液物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

從1L1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A、含NaOH 0.1mol
B、c（Na+）為1mol/L
C、含NaOH 4g
D、c（OH-）為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性．下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（　�。�
A、K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化
B、K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
C、K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈
D、K也可放在煤油中保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報載我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數(shù)是（　�。�
A、72B、113
C、185D、257

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