Question

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
• B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑
• C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
• D．四種穩(wěn)定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它們互稱(chēng)為同位素

Answer 1

分析：A、金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)分析；
B、鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，結(jié)合離子反應(yīng)遵循電荷守恒來(lái)回答；
D、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子互為同位素．

解答：解：A、屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)；鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合物形式存在，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，所以用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故C錯(cuò)誤；
D、核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱(chēng)為同位素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本意是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)題目，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，題目難度中等．