Question

根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因

________________________________________________________________________，

其溶液中離子濃度大小順序為____________________________________________。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝_____________________________________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O??H3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

Answer 1

答案　(1)酸　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1　(3)D　(4)＜

解析　(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。(3)A項使溶液呈酸性但電離平衡向左移動；B項雖使平衡向右移動但溶液呈堿性；C項操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項中由于NH的水解，促進水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故m＜n。