21．(6分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                mol。

（2）該氣體在標準狀況下的體積為                 L。

（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol/L

 

（1） 

（2）L 

（3）（每空2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

 

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈    形

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了                                         

（4）G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                           

（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為              

（6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  

                                                                         

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，

F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是     熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為              。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為       （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式               。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈         形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了               。

（4）G位于           族      區(qū)。

（5）DE3 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為    

（6）檢驗F元素的方法是              ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                         

                                                。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為            cm。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

21．(6分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                 mol。

（2）該氣體在標準狀況下的體積為                 L。

（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為                 mol/L

 

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