【題目】某化學反應其ΔH=122 kJ/mol，S=231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行

【答案】A

【解析】反應自發(fā)進行需要滿足，△HTΔS＜0：依據(jù)題干條件計算判斷，ΔHTΔS=122 kJ·mol1T×231× 103 kJ·mol1·K1＜0，所以反應一定是自發(fā)進行的反應；A、在任何溫度下都能自發(fā)進行，故A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 ．
（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關多電子原子的敘述中正確的是(　　)

A. 在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B. 在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C. 在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D. 某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．NH4HCO3(g)===NH3(g) ＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 16g甲基中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C. 標準狀況下，2.24L NH3中含有的共價鍵數(shù)目為NA

D. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是_____________。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是____________。

a．汽油 b．甲醇(CH3OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH3COOH)

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol－1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是________________。

a．c1 = c2 b．2Q1 ＝ Q3 c．K1 = K3 d．α2 + α3＜100%

（4）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. NO

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