【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

操作Ⅰ的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器有 ______ ；

固體A的成分為 ______ ，溶液B中含有的離子有 ______

加入試劑C的目的是 ______ ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 ______ ；

加入的試劑D為 ______ ，發(fā)生的離子方程式為 ______ ；

操作Ⅲ為 ______ 。

【答案】過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 、Cu 、、 將全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì) 稀硫酸 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

【解析】

先向工業(yè)廢水中加過量鐵，將銅全部置換出來(lái)，過濾得到固體A，其成分是銅和過量的鐵，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固體A中加入過量稀H2SO4，只有鐵溶解，過濾得到固體E（銅），實(shí)現(xiàn)了回收金屬銅，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一塊，進(jìn)行蒸發(fā)，濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，就得到FeSO47H2O，回收硫酸亞鐵，以此解答該題。

（1）操作Ⅰ為過濾，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；

（2）加入過量的鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到固體A，其成分是銅和過量的鐵，溶液B中含和少量，則溶液B中含有的離子有：、、，故答案為：Fe、Cu；、、；

（3）加過量鐵，將全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：，故答案為：將全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)；；

（4）固體A的成分是銅和過量的鐵，向固體A中加入過量D為稀，目的是將鐵溶解，把銅和鐵分開，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：稀硫酸；；

（5）從溶液B和溶液F中得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是(不考慮稀有氣體元素)

A.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大

B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大

C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)

D.原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面

C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為、、提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

操作的名稱：______

沉淀的化學(xué)式：______沉淀的化學(xué)式：______

寫出沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

寫出濾液與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：______

嘗試寫出濾液中通入后的反應(yīng)方程式：______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為____________________。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_____________________。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：____________________、_______________________________________。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol.的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有________________gNa2CO3參加了反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應(yīng)1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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