Question

【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

（1）若實驗需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為___g，轉移的電子數為___。

（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內有水，未經過干燥處理

B.定容操作時，俯視刻度線

C.向容量瓶中轉移時有少量液體濺出

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

（4）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

Answer 1

【答案】100.0 膠頭滴管 1000mL容量瓶 54 6NA CD 取少量磚粉于試管中，加入稀鹽酸或稀硫酸溶解，再加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則紅磚中有Fe3+

【解析】

（1）根據m=cVM計算氫氧化鈉的質量；根據配制溶液需要使用容量瓶，燒杯，天平，膠頭滴管等進行分析；

（2）根據鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣的方程式計算鋁的質量。

（3）根據溶質和溶液的體積分析誤差。

（4）根據鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色進行檢驗。

(1) 氫氧化鈉的質量m=cVM=2.5mol/L×1.0L×40g/mol=100.0g；配制溶液還需要膠頭滴管和1000mL容量瓶；

(2) 每個氣球的體積為1.12L，60個氣球中氣體的體積為1.12L×60=67.2L，標況下物質的量為3mol，根據2mol鋁產生3mol氫氣分析，需要2mol鋁即54g；轉移電子數為6NA；

(3) A.容量瓶內有水，未經過干燥處理，不影響；B.定容操作時，俯視刻度線，溶液體積變小，濃度變大；C.向容量瓶中轉移時有少量液體濺出，溶質有損失，濃度變��；D.定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線，溶液體積變大，濃度變小；故選CD；

(4)利用鐵離子與硫氰化鉀顯紅色進行檢驗，實驗操作為：取少量磚粉于試管中，加入稀鹽酸或稀硫酸溶解，再加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則紅磚中有Fe3+。