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將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　�。�

　

A．

稀硝酸

B．

稀鹽酸

C．

硝酸銅

D．

氫氧化鈉


考點：

鋁的化學性質．.

分析：

表面已完全鈍化的鋁條，表明生成氧化鋁，結合氧化鋁與酸、堿的反應來解答．

解答：

解：表面已完全鈍化的鋁條，表明生成氧化鋁，氧化鋁具有兩性，與硝酸、鹽酸、NaOH均反應，但氧化鋁與硝酸銅不反應，

故選C．

點評：

本題考查Al及氧化鋁的性質，為高頻考點，把握完全鈍化表面為氧化鋁為解答的關鍵，側重氧化鋁兩性的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是                    (　　)

A．Br－                    B．SO

C．H2SO3                  D．NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．Na+、Mg2+、ClO—、NO           B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl-

C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO     D．Na+、K+ 、SiO、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6 mol H2

　

B．

常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45 mol H2

　

C．

常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

　

D．

常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

　

A．

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的標準燃燒熱為﹣241.8 kJ•mol﹣1

　

B．

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

D．

已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

　

B．

由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

　

C．

達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

　

D．

壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與能源、環(huán)境、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇

　

B．

可利用工業(yè)生產產生的二氧化碳制造全降解塑料

　

C．

世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經濟

　

D．

用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為　不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒Ｋ�，理由是　貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產生MgCO3��；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑�。�

（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為　可以�。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他　能　（填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣�。ㄓ秒x子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為　10�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                          (　　)

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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