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8．已知A為單質，與某物質反應生成氣體與B．有以下物質相互轉化；

試回答：（1）寫出B的化學式FeCl2；D的化學式KCl；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）寫出G溶液中加入銅粉反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

分析 白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E為Fe（OH）2，F為Fe（OH）3，F與鹽酸反應得到G，G與單質A反應得到B，結合轉化關系及元素守恒可知，A為Fe，G為FeCl3，B為FeCl2，B與C溶液反應得到D，D與AgNO3生成白色沉淀H，可知H為AgCl，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，可知D溶液中含有K+，故D為KCl，C為KOH，金屬Fe與稀鹽酸反應會生成FeCl2和氣體H2．

解答 解：白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E為Fe（OH）2，F為Fe（OH）3，F與鹽酸反應得到G，G與單質A反應得到B，結合轉化關系及元素守恒可知，A為Fe，G為FeCl3，B為FeCl2，B與C溶液反應得到D，D與AgNO3生成白色沉淀H，可知H為AgCl，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，可知D溶液中含有K+，故D為KCl，C為KOH，金屬Fe與稀鹽酸反應會生成FeCl2和氣體H2．
（1）由上述分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；
（2）Fe（OH）2在空氣中與O2反應轉變?yōu)镕e（OH）3，反應為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）FeCl3溶液中加入銅粉反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

點評 本題考查無機物的推斷，E到F的顏色變化及焰色反應等時推斷突破口，側重鐵及其化合物的性質及轉化的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除去雜質的方法中正確的是（　�。�
A．Cl2中混有少量HCl：通過盛有足量硝酸銀溶液的洗氣瓶洗氣
B．Cl2中混有少量水蒸氣：先通過足量濃硫酸，再用向下排空氣法收集氯氣
C．HCl中混有少量Cl2：通過盛有四氯化碳的洗氣瓶洗氣
D．HCl中混有少量Cl2：通入足量氫氣并光照

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是25℃時四種酸的電離平衡常數：
化學式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5．
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（4）25℃時，等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學分別取少量NaCl與NaNO2與試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不穩(wěn)定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產生，故此方法可行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有Fe2（SO4）3和CuCl2的混合溶液V L將它分成兩份．一份滴加氫氧化鈉溶液，使Fe3+和Cu2+完全沉淀；另一份滴加Ba（NO3）2溶液，使SO42-完全沉淀．反應中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO3）2．據此得知原混合溶液中c（Cu2+）（單位：mol/L）為（　　）
A．$\frac{2a-4b}{V}$B．$\frac{2（a-b）}{V}$C．$\frac{a-2b}{V}$D．$\frac{2a-b}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分離方法正確的是（　�。�
A．用溶解后過濾的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4
B．用萃取的方法分離NaCl溶液和汽油
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生氣體外，還有一個優(yōu)點是生成物為氮氣和水，不污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示的化學實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
取粉末狀固體藥品
C．
過濾		D．
濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知有以下物質相互轉化：A為一種常見的金屬

試回答：（1）寫出B的化學式FeCl2．此空刪去D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）將KSCN溶液滴入G溶液中的現象溶液變紅．
寫出G中加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）在B溶液中通入Cl2的離子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）如何化學方法檢驗B中陽離子？取少量待測液，滴入幾滴KSCN溶液無變化，再滴入氯水，溶液變紅，說明原溶液中有Fe2+或取少量待測液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀變灰綠色，再變成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣污染監(jiān)測儀是根據SO2與Br2的定量反應測定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應．電解槽的陰、陽極室是隔開的．當測空氣中SO2的含量時，空氣（經過除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10-11mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質）．
（1）寫出監(jiān)測過程中主要發(fā)生的化學反應方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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