25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，Kw增加，pH增大
B、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆方向移動，c（OH-）增大
C、向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動，c（H+）增大
D、25℃時，純水中c（H+）＞10-7mol/L
考點：水的電離
專題：
分析：A、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減��；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；
C、醋酸根水解對水的電離起到促進作用；
D、水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根濃度，常溫下等于10-7mol/L．
解答： 解：A、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故A錯誤；
B、向水中加入氫氧化鈉，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c（OH-）增大，故B正確；
C、CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯誤；
D、水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根濃度，常溫下等于10-7mol/L，故D錯誤，故選B．
點評：本題考查學(xué)生水的電離知識，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化鐵水解的離子方程式為
 
，配制三氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是
 
；若向三氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色無味氣體，其離子方程式為：
 
，同時有紅褐色沉淀生成的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過-段時間工作后，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅片是正極，銅片是負(fù)極
B、電子是從鋅片通過導(dǎo)線流到銅片上
C、溶液中H+移向鋅片被還原變成H2
D、電解液的pH逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）外電路的電流方向為：從
 
到
 
（填“a”或“b”）．
（3）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（5）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的
 
（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理．請?zhí)羁眨?br />①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用
 
來滅火．
②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素是
 
．
③使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化學(xué)方程式是
 
．
④在自然界中，能實現(xiàn)氮的固定的化學(xué)方程式是
 
．
⑤胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：
 
．
⑥過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學(xué)方程式是
 
、
 
．
⑦明礬（KAl（SO4）2?12H2O）是具有凈水作用的復(fù)鹽，請你寫出其在水中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出相應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打（NaHCO3）溶液呈堿性的原因
 

（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個不同的容器內(nèi)分別裝有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、若a：b＜1：2，則0～a段發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-
B、若a：b＞l：2，且b=20 mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
C、若a：b=1：2，則溶液X中離子濃度滿足：c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）-c（H2CO3）
D、a：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z能和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、1 mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案