Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ₃，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
• B、X的單質(zhì)分子中存在s-pσ鍵
• C、測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
• D、Y的單質(zhì)分子中有一個p-pσ鍵和二個p-pπ鍵

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z組成的鹽，則丙是NH₄F，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z組成的鹽，則丙是NH₄F，
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Z＜Y，故A錯誤；
B．X為H元素，單質(zhì)分子中只存在s-sσ鍵，故B錯誤；
C．丙的水溶液呈酸性，說明陽離子水解大于陰離子水解程度，則溶液中丙鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度，故C錯誤；
D．Y是N元素，單質(zhì)為N≡N，有一個p-pσ鍵和二個p-pπ鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)來分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，注意化學(xué)鍵類型的判斷，難度中等．