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已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是(　　)

A．充電時作陽極，放電時作正極

B．充電時發(fā)生還原反應，放電時發(fā)生氧化反應

C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電、放電時均發(fā)生氧化反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某烴結構簡式如右圖，則該有機物應命名為

A. 2—甲基 — 2 — 乙基丁烷      B. 3 — 甲基 — 3 — 乙基己烷

C. 2，2 — 二甲基戊烷            D. 3，3 — 二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol/L (溶液體積變化忽略不計)。

（1）反應中消耗HCl的物質的量             mol。

（2）該混合物中鋁的質量為            g，鐵的質量為            g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A.  ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C.  因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D.  在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


 鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的   氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關說法正確的是(　　)。

A．電解時電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正級

B．在電解過程中，H＋向陽極移動，SO42－向陰極移動

C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降

D．電解的總反應為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________________。

(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為__________________________。

 (3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的______________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，利用_____________保護法�；蚺c像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的____________(填“正”或“負”)極相連。利用_____________保護法防止其被腐蝕。

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科目：高中化學 來源： 題型：


波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵是（   ）。

A．氧化劑   B．還原劑   C．催化劑  D．發(fā)生了還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內.Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+.

(1)人體中經常進行Fe2+  Fe3+的轉化，在過程A中，F(xiàn)e2+做         劑，過程B中Fe3+被               .

(2)Vitc使Fe3+轉化為Fe2+Vitc在這一過程中做         ，具有            性.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）   （    ）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝+1367.0 kJ· mol-1（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH＝+57.3 kJ· mol-1（中和熱）

C．S +O2  = =   SO2       ΔH＝+269.8 kJ· mol-1（反應熱）

D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ· mol-1（反應熱）

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