“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)線路．試以Cu為原料制取CuSO4為例，用化學(xué)方程式表示出設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)線路．
 
，
 
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考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),綠色化學(xué)
專題：元素及其化合物
分析：以Cu為原料制取CuSO4為例，不能利用Cu與濃硫酸反應(yīng)制備，應(yīng)先利用Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，再與稀硫酸反應(yīng)即可，以此來(lái)解答．
解答： 解：以Cu為原料制取CuSO4為例，符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)線路為2Cu+O2
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2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
故答案為：2Cu+O2
  △  
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2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備及綠色化學(xué)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理及反應(yīng)中不生成污染物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿
C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D、CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量減小的是（　　）
A、硝酸B、無(wú)水乙醇
C、石灰水D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）一定條件下，在體積為2L的容器中通入1mol H2和1mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的40%．保持其它條件不變，只往容器中再通入1mol H2，計(jì)算反應(yīng)再達(dá)新平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物能夠發(fā)生如下8種轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)結(jié)合這8種轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出一個(gè)既是離子反應(yīng)又是置換反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
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（2）用濃H2SO4實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體．若使用稀H2SO4和雙氧水，在常溫下就可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化且無(wú)氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）轉(zhuǎn)化④常用于驗(yàn)證醛基的還原性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基（圖1）．

（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
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（2）寫(xiě)出符合．上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
 
．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，NaHC03反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比是
 
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（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如圖2變化，F(xiàn)能使溴水褪色：
①A→F的反應(yīng)類型為
 
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②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)
 
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此A對(duì)應(yīng)的B生成C的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，密封雙球體系中充有紅棕色氣體X．將左右燒杯中水浴造成溫差后，發(fā)現(xiàn)a中氣體顏色比b中氣體的顏色深（不考慮氣體液化），則X可能是（　　）
A、NO2（g）
B、Br2（g）
C、NO（g）
D、N2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氦氣含有NA個(gè)氦原子
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、11.2L CO含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)之比為16：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
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（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
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（3）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類型為
 
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（4）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
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（5）證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
①加少許酸化的KMnO4溶液�、诩由僭S氯水�、鄣渭由僭SKSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
（6）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
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