Question

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式 。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示) 。

（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。

 

Answer 1

（1）① < (1分) CH3COOHCH3COO-+ H+ (1分)

②堿(1分) CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-(1分)

（2）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)

【解析】

試題分析：（1）：①氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)致鹽酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；

②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，導(dǎo)致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；

（2）氯化鎂溶液會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，沉淀會(huì)向著更難溶的氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，故白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3．

考點(diǎn)：對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的正確性判斷。