Question

在K₂Cr₂ O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，

 

是氧化劑，

 

元素被氧化，還原產(chǎn)物是

 

，K₂Cr₂O₇所表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

，在方程上用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，被還原生成CrCl₃，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目總共為6，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況是：，由方程式可知，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則產(chǎn)生1.5mol氯氣，標(biāo)況下體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：K₂Cr₂O₇；Cl；CrCl₃；氧化性；；33.6L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，注意能熟練用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．