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短周期元素X、Y、Z可組成化學式為XYZ3的化合物甲、乙、丙、�。�
(1)若甲中X的原子只有一個質子,Y、Z均是第二周期元素,則Y元素的原子結構示意圖為
 
;Y、Z中非金屬性較強的是
 
(填元素符號).
(2)若乙中X元素的焰色反應為黃色,Y與X同周期,Y是同周期中原子半徑最小的元素,則X與Y形成的化合物含
 
鍵(填“離子”或“共價”);乙與濃鹽酸反應生成Y單質的化學方程式為
 

(3)若丙是一種微溶于水的物質,其Ksp約為1×10-10,且X、Y、Z三種元素的原子序數之和為26,Y、Z同周期,則丙的電離方程式為
 
,其飽和溶液中X離子的濃度約為
 
mol?L-1
(4)若丁中X、Y、Z處于不同周期,且X原子最外層電子數為其次外層電子數的二倍,Z原子最外層電子數是其電子層數的二倍多1,則丁的結構式為
 
分析:(1)甲中X的原子只有一個質子,X為H元素,短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為XYZ3 的化合物,在化合物中H顯+1價,YZ3為-1價原子團,Y、Z均是第二周期元素,則Y是N元素,Z是O元素,甲為HNO3;
(2)若乙中X元素的焰色反應為黃色,則X是鈉元素,Y與X同周期,Y是同周期中原子半徑最小的元素,則Y是Cl元素,X與Y形成的化合物為NaCl,短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ3 的鹽,則Z是O元素,所以乙是NaClO3;
(3)Y、Z同周期,結合X、Y、Z的原子序數為26推測Y、Z應為第二周期,則X為第三周期元素,又知丙微溶于水,符合要求的是MgCO3,則丙是碳酸鎂,X是鎂,Y是C 元素,Z是O元素;
(4)若丁中 X、Y、Z 處于不同周期,X 原子最外層電子數為其次外層電子數的二倍,則X原子有2個電子層,最外層電子數為4,則X為碳元素,Z原子最外層電子數是其電子層數的二倍多1,Z處于第三周期,Z原子最外層電子數為7,則Z為Cl元素,故Y為氫元素,則丁是三氯甲烷,根據丁的結構寫出其結構式.
解答:解:(1)X的原子只有一個質子,X為H元素,短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為XYZ3 的化合物,在化合物中H顯+1價,YZ3為-1價原子團,Y、Z均是第二周期元素,則Y是N元素,Z是O元素,甲為HNO3,Y元素原子結構示意圖為精英家教網,同周期自左而右非金屬性增強,故氧元素非金屬性更強,
故答案為:精英家教網;O;
(2)若乙中X元素的焰色反應為黃色,則X是鈉元素,Y與X同周期,Y是同周期中原子半徑最小的元素,則Y是Cl元素,短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ3 的鹽,則Z是O元素,故X與Y形成的化合物為NaCl,乙是NaClO3,NaCl含有離子鍵,氯酸鈉和濃鹽酸反應生成氯化鈉、氯氣和水,反應方程式為:NaClO3+6HCl(濃)═3Cl2↑+NaCl+3H2O,
故答案為:離子;NaClO3+6HCl(濃)═3Cl2↑+NaCl+3H2O;
(3)Y、Z同周期,結合X、Y、Z的原子序數為26推測Y、Z應為第二周期,則X為第三周期元素,又知丙微溶于水,符合要求的是MgCO3,X是鎂,Y是C 元素,Z是O元素,則丙是碳酸鎂,碳酸鎂電離方程式為:MgCO3=Mg2++CO32-,
碳酸鎂的溶解平衡可表示為MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq),其飽和溶液中Mg2+離子與CO32-離子濃度相等,故飽和溶液中Mg2+離子的物質的量濃度約為
1×10-10
mol/L=1×10-5mol/L,
故答案為:MgCO3=Mg2++CO32-;1×10-5;
(4)若丁中 X、Y、Z 處于不同周期,X 原子最外層電子數為其次外層電子數的二倍,則X原子有2個電子層,最外層電子數為4,則X為碳元素,Z原子最外層電子數是其電子層數的二倍多1,Z處于第三周期,Z原子最外層電子數為7,則Z為Cl元素,故X為氫元素,丁是三氯甲烷,三氯甲烷是四面體結構,其結構式為精英家教網,
故答案為:精英家教網
點評:本題考查位置結構關系、物質推斷等,正確推斷元素化合物是解本題的關鍵,難度中等,(3)為易錯點、難點,需要學生具有扎實的基礎知識與運用的能力.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( �。�

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(2013?廣州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示.其中Y所處的周期序數與族序數相等.下列說法正確的是(  )
X
Y Z W

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;
(2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的化學式
N2H4
N2H4

(3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應,最多可生成22.4L氣體(標準狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質
元素 熔點(℃) 沸點(℃) 與水作用 純液體的導電性
X -183 -162 不與水反應也不溶于水 不導電
Y -102 19 放熱,形成的酸是弱酸 不導電
Z 680 - 劇烈反應生成H2,溶液呈堿性 導電
則這三種元素的原子序數從大到小的排列順序為( �。�
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法中不正確的是( �。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為:r(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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