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【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:

已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

（1）步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式__________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意____________。

（2）粗PbSO4產品含有的雜質是________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

（3）母液可循環(huán)利用的物質是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現的問題是_____________________。

（4）若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。

（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑，可用PbSO4 與CH3COONH4反應制備，寫出反應的離子方程式_________________________。

【答案】 3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 控制硝酸的用量并使鉛浮渣（或Pb）稍有剩余（其他合理答案均給分：硝酸不足、浮渣過量、Pb過量、Pb稍有剩余） CaSO4 C 浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率 1.6×10﹣3 PbSO4+2CH3COO﹣=（CH3COO）2Pb + SO42-

【解析】(1)鉛與硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鉛，反應的方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，當鉛過量時銀不能溶解，所以為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，故答案為：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O；控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余；

(2)根據流程可知，粗PbSO4產品含有的雜質是CaSO4，可以用Pb(NO3)2溶液洗滌除去，故答案為：CaSO4；C；

(3)硝酸鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和硝酸，硝酸可用于循環(huán)利用，若母液中殘留的SO42-過多，在步驟I中就會有硫酸鉛沉淀出現，會隨浸出渣排出，故答案為：浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率；

(4)Pb2+完全轉化成PbSO4沉淀離子濃度小于10-5mol/L，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，則c(SO42-)===1.6×10-3mol/L，故答案為：1.6×10-3mol/L；

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑，可用PbSO4與CH3COONH4反應制備，硫酸鉛難溶于水，反應的離子方程式為PbSO4+2CH3COO﹣=(CH3COO)2Pb + SO42-，故答案為：PbSO4+2CH3COO﹣=(CH3COO)2Pb + SO42-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

(1)實驗目的：制取乙酸乙酯。

(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置。

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)實驗步驟：

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

②將試管固定在鐵架臺上；

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；

④用酒精燈對試管A加熱；

⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。

你認為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。

(5)問題討論：

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________________________________。

（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCN-的電子式___________。

（3）CN-中C元素顯＋2價，N元素顯-3價，說明非金屬性N>C，請設計實驗證明：_____________。

（4）同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的離子反應為_______________________________。

②等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數的關系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。

①常溫時醋酸的電離常數為1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶質為_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知對于電離常數為Ka的某一元弱酸滴定過程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知，c1>c2>c3

B. M點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液計算得:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學方程式為__。

（5）現有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉化為環(huán)境友好物質的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是

A. 圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接

B. 圖甲中H+透過質子交護膜由右向左移動

C. 圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

D. 當圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時，圖乙中鐵電極增重96g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是生產印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質)來進行生產，過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應的氧化產物為____________________(填化學式)。

（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為_____________________。

（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。

（4）為模擬步驟Ⅲ的生產過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。

（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.電極B為負極
B.電極A的反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C.溶液中OH﹣通過陰離子交換膜從左向右遷移
D.當有4.48LNO2（標準狀況下）被處理時，轉移的電子為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的______極，電極反應式為____，發(fā)生了______反應；

③銅釘應該接電流表的__________極，電極反應式為____________________________，發(fā)生了________反應。

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