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【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

【答案】B

【解析】

A.X是與Mg同主族的一種元素的原子，對于同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，金屬性越強，其相應的堿的堿性越強，X的金屬性大于它前邊的金屬(同一主族的金屬)，所以X的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物(同一主族的金屬)，氫氧化鋇是強堿，所以X的氫氧化物是一種強堿，A正確；

B.X原子核外有7個電子層，X元素位于第七周期，B錯誤；

C.根據元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第IIA族元素的碳酸鎂、碳酸鋇不溶于水，所以X的碳酸正鹽難溶于水，C正確；

D.同一主族元素的最高化合價與其族序數相等，X、Mg屬第IIA族的元素，最高化合價為+2價，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。

回答下列問題:

（1）若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是__________。

（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應選擇__________(填裝置序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質時也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據要求完成下列各小題

(1)實驗裝置： 填寫所示儀器名稱A__________ B___________.

(2)實驗步驟：連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

(3)問題探究：(已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________．裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________ ；

③試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________．

④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗目的進行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應的化學方程式_________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）

A. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+ +Cl一+ClO一

C. 過量二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH一＝CO32一+H2O

D. 利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2+ +Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。

主族\周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為___。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是___（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是___（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是___（填化學式），具有兩性的化合物是___（填化學式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序為___（填化學式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物屬于___化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示⑥和④組成化合物的形成過程：________。

（5）由②和氫元素形成的兩種多原子分子，A為10電子結構B為18電子結構，B可由A與次氯酸鈉反應制得，該反應的離子方程式為:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

C. 常溫下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l

D. 常溫下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時達到平衡并測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算

（1）5min末A的物質的量濃度為________mol/L。

（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為_____mol/（L·min）。

（3）化學方程式中n值為________。

（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（B）=6mol/（L·min） ②v（A）=5mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）

其中反應速率最快的是_____（填編號）。

（5）相同條件下，密閉容器內開始時與平衡時的壓強比為_____。

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