科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學性質具有一定的相似性;鎂和鈉的化學性質也有一定的相似性。
兩個研究性學習小組分別根據不同的微型課題進行研究,其方案如下:
Ⅰ.第一個研究性學習小組用如圖所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應的實驗。
(1)實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳,在下列物質中選擇合適的試劑制取二氧化硫:______________________。
A.10%的硫酸 B.80%的硫酸
C.濃鹽酸 D.稀硝酸
E.亞硫酸鈉固體 F.亞硫酸鈣固體
G.飽和亞硫酸鈉溶液
(2)反應后,發(fā)現B管壁有淡黃色固體粉末產生,取反應后B中固體溶于稀鹽酸中產生具有臭雞蛋氣味的氣體,寫出B管中發(fā)生的有關化學反應方程式:______________________。
(3)你認為該裝置是否有不足之處?______________。如果有,請寫出改進方法:______________________________。
Ⅱ.第二個研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究,它們以課本為基礎,查閱資料得到以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時用木炭粉還原二氧化硅可制得硅 ②鎂在點燃條件下即可與二氧化硅反應 ③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與硅烷 ④硅和二氧化硅均不與稀硫酸反應 ⑤硅烷在空氣中能自燃
他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應;再用足量稀硫酸溶解固體產物;然后過濾、洗滌、干燥,最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時,發(fā)現有爆鳴聲和火花,其產率也只有預期值的63%左右”。
(4)該小組“實驗室制硅”的化學方程式是_________________________________________。
(5)你估計“用稀硫酸溶解固體產物時,發(fā)現有爆鳴聲和火花”的原因是_________________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省八市高三3月聯考理科綜合試卷(化學部分) 題型:填空題
【化學——選修2:化學與技術】(15分)
自來水生產的流程示意圖見下:
(1)混凝劑除去懸浮物質的過程 (填寫序號)
①只是物理變化 ②只是化學變化 ③是物理和化學變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成 沉淀。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑填加時先加 后加 ,原因是 。
(3)氯氣消毒,是因為它與水反應生成了HClO,次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解,且毒性較大)。
Cl2+H2O HCl+HClO
K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度,請結合平衡常數解釋原因:
。
下列物質中, 可以作為氯氣的代用品(填寫序號)。
① 臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時,先后把水通過分別裝有 離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或“陽”,陽離子交換樹脂為HR型,陰離子交換樹脂為R'OH型)。
(5)測定水中的溶解氧:量取40mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使完全反應。打開塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時有碘單質生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質,本身重新還原為Mn2+。
上述過程發(fā)生的反應可表示為:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32- =2I-+S4O62-
則水中的溶解氧量為 mg·L-1。
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科目:高中化學 來源:2010年河南省全真模擬(二)(理科綜合)化學部分 題型:填空題
(15分)
(1)下列事實中,能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是 (填字母)。
a.亞硫酸受熱時易分解
b.相同條件下,等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能
d.常溫下,濃度均為0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
(2)工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4(肼)。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時,放熱354.87kJ,該反應的熱化學方程式是 。
②除去等質量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質量比是 (填最簡整數比)。
(3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。
(4)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產物。某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重,冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測溶液的pH。
①Na2SO3高溫分解的化學方程式是 。
②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH,試解釋原因(結合離子方程式說明) 。
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